ANÁLISE DA ÁGUA SANITÁRIA COMERCIAL

A água sanitária comercial é uma solução diluída de hipoclorito de sódio (NaOCl), obtida ao se passar gás cloro por uma solução concetrada de hidróxido de sódio; de acordo com a seguinte reação:

2 NaOH + Cl₂   à   NaOCl + NaCl + H₂O

Observando a reação, notamos que, além do hipoclorito, há também a formação de cloreto de sódio. A presente análise visa determinar o teor de cloro ativo na amostra de água sanitária, bem como a percentagem de cloretos presentes.

Determinação do teor de cloro ativo:  O método de determinação baseia-se no fato do fato do cloro poder deslocar o bromo e o iodo de seus sais. Com isso, ao se adicionar iodeto de potássio (KI) à solução, poderemos dosar o iodo liberado com solução padronizada de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₇), usando goma de amido como indicador.

Tomar 10ml da amostra de água sanitária comercial, transferir para um balão aferido de 1000ml, completá-lo com água destilada e homogeneizar. Retirar uma alíquota de 50ml, transferindo-o para um erlenmeyer de 250ml. Juntar 20ml de solução 0,1N de iodeto de potássio, 20ml de soução 0,1N de H₂SO₄ e 2 gotas de goma de amido.

Titular o iodo liberado com solução-padrão de tiossulfato de sódio 0,1N, até o desaparecimento da coloração azul. Repetir a titulação, achar a média dos volumes encontrados e fazer os cálculos.

REAÇÕES: 2 KI + Cl₂   à   2 KCl + I₂ , I₂ + Na₂S₂O₇   à   2 NaI + Na₂S₄O₆

CÁLCULOS:  % Cl₂ = V . N . 0,03545 . 100 / Va . (50/1000)

Onde: V = Volume de Na₂S₂O₇
N = Normalidade do Na₂S₂O₇
0,03545 = Miliequivalente do cloro
Va = Volume da amostra

Determinação do íon cloreto:  A dosagem percentual de cloreto presente na água sanitária poderá ser feito pelo método de Mohr.

Pipetar 5ml da amostra e transferir para um erlenmeyer de 200ml, juntamente com gotas de cromato de potássio (K₂CrO₄), que será usado como indicador, e cerca de 50ml de água destilada.

Titular com solução-padrão de nitrato de prata (AgNO₃) decinormal até o aparecimento de uma coloração marrom-avermelhada de cromato de prata. Repetir o procedimento e, com a média dos volumes encontrados, fazer os cálculos.

REAÇÕES: AgNO₃ + Cl^-   à   AgCl + NO₃^- , 2 AgNO₃ + K₂CrO₄   à   Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

CÁLCULOS:  % Cl^- = V . N . 0,03545 . 100 / Va

Onde: V = Volume de AgNO₃ gasto
N = Normalidade do AgNO₃
0,03545 = Miliequivalente do íon cloreto
Va = Volume da amostra