O equivalente-grama de um elemento químico é a massa deste elemento que é capaz de reagir (ou deslocar) com 1g de hidrogênio ou 8g de oxigênio.
Já que as substâncias reagem equivalente a equivalente, podemos determinar o equivalente-grama de uma substância através de outra substância.
DETERMINAÇÃO DO EQUIVALENTE-GRAMA DO MAGNÉSIO
Em uma balança analítica, pesar 20mg (exatos) de uma fita de magnésio previamente limpa e seca. Prendê-la em uma espiral de cobre, a qual deverá ser fixada em uma rolha de cortiça com um corte lateral.
Em uma caçarola de porcelana, adicionar água até cerca de 3/4 de sua capacidade. Em uma bureta de 25ml fechada, adicionar 5ml de solução 1:3 de HCl (use a proveta). Complete a bureta com água SEM homogeneizar e feche com a rolha de cortiça com a fita de magnésio.
Rapidamente, mergulhe a extremidade da bureta com a rolha na caçarola com água, fixe a bureta em um suporte e observe a formação de hidrogênio à medida que o ácido clorídrico vai atingindo o magnésio. Com o auxílio de um termômetro, meça a temperatura da água na caçarola e converta-a para graus Kelvin.
Quando a reação terminar, ache o volume de hidrogênio desprendido subtraindo 25 pelo nível de água indicado (não se esquecendo de levar em consideração o volume que não está medido entre a último volume marcado e a torneira da bureta) e faça os cálculos.
REAÇÃO: Mg + 2 HCl à MgCl2 + H2
CÁLCULOS: P . V = n . R . T à número de moles = P . V / R . T
Número de equivalentes = 2 . Número de moles
Equivalente-grama = massa do magnésio / No de equivalentes
Onde: P = Pressão ambiente em
atmosferas
V = Volume de hidrogênio desprendido
T = Temperatura da água em escala Kelvin
R = Constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm . litros.
K-1 . mol-1
OBS. Como, teoricamente o equivalente-grama do magnésio é igual a 12, calcule o erro experimental:
Erro% = (E . 100) / 12