Produtos Carbocloro
Ácido Clorídrico
Ponto de fusão: -70ºC
Ponto de ebulição: 53ºC
Densidade: 1,2 X 10³ Kg/m³
Solubilidade: 70g em 100g de água
O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, também é chamado cloreto de hidrogênio ( HCl ). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico , e é um dos ácidos fortes que se ioniza
Produção industrial
Síntese direta
A produção em grande escala do ácido clorídrico é quase sempre integrada com outra produção química de escala industrial. No processo industrial de cloro-álcali, uma solução de sal sofre eletrólise, produzindo gás cloro, gás hidrogênio e hidróxido de sódio. Por combustão do hidrogênio em ambiente clorado ocorre a formação do cloreto de hidrogênio, da seguinte forma:
Cl 2 + H 2 à 2HCl
Reação - exotérmica
Reator químico - forno de ácido clorídrico
Síntese orgânica
Atualmente, boa parte do ácido clorídrico industrial é produzida juntamente com a formação de compostos orgânicos Geralmente, o ácido clorídrico produzido desta forma é aproveitado na própria planta química que o produziu.
A formação do ácido clorídrico ocorre pela substituição de átomos de hidrogênio nos compostos orgânicos por átomos de cloro.
Advertências
A exposição ao produto causa:
Ø Irritação
Ø Corrosão
Ø Baixa exposição ao produto: irritação na garganta e nariz
Ø Alta exposição: estreitamento dos bronquíolos, acúmulo de líquidos nos pulmões, morte
Ø Queimaduras graves
Cloreto de sódio
Densidade: 1,2 g/cm³ (líquido a 20ºC)
Ponto de fusão: -25ºC
Ponto de ebulição: Decompõem-se
Pressão do vapor: 17,5mmHg a 20ºC
Energia elétrica consumida: 900000 Kw
Substância formada por um átomo de Cloro e um átomo de Sódio.
Popularmente é conhecida como sal ou sal de cozinha. Sua fórmula química é NaCl.Produção e Uso
O sal é produzido pela evaporação da água do mar ou vindo de outras fontes como “lagos de sal” e a “pedra de sal”. O sal é usado na manufaturação de papel e produz Sabão e detergentes. No norte dos EUA, grandes quantidades de “pedra de sal” são usadas para limpar rodovias do gelo durante o inverno.
Hidróxido de sódio
Ponto de fusão: 323
Ponto de ebulição: 1390
Densidade: 2,1 X 10³ Kg/m³
O hidróxido de sódio é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. É um subproduto deste processo que é utilizado para a obtenção do cloro.
Uso
Ø Desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo,
Ø usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes
Advertências
Ø Queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade
Ø Ingestão pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.
Ø Inalação irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses
Ø Pele perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves
Ø Olhos perigoso. Pode causar queimaduras, danos a córnea ou conjuntivo