Podemos imaginar um gás como sendo constituído por um grande número de moléculas que guardam grandes distâncias entre si, enquanto que os sólidos e os líquidos consistem de átomos e moléculas intimamente unidos. As moléculas de um gás movimentam-se através do espaço como uma saraivada de pequenas balas. De vez em quanto colidem com as paredes do recipiente exercendo uma pressão momentânea. Essa sucessão de choques momentâneos é a pressão que empurra as paredes do recipiente onde o gás está contido.
Todos os gases têm o mesmo comportamento quando estão bastante rarefeitos e se encontram a uma temperatura muito maior do que aquela em que se tornam líquidos.
Para caracterizar o estado de uma certa massa gasosa é necessário o conhecimento de três grandezas: a pressão, o volume e a temperatura. Provocando-se uma variação em uma dessas grandezas, verifica-se que, em geral, as outras também se modificam e estes novos valores caracterizam um outro estado do gás. Dizemos que o gás sofreu uma transformação ao passar de um estado para outro.
Todos os gases, principalmente os chamados gases nobre, quando sofrem transformações, obedecem a algumas leis.

Lei de Charles - Transformação isométrica
Quando o volume permanece constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta ( P/T = constante).

Como usar este applet:
A simulação acima mostra átomos ou moléculas iguais em um recipiente fechado. Você pode mudar a temperatura do gás movendo a barra de rolagem, e observar o efeito que a mudança da temperatura provoca na energia cinética dos átomos ou moléculas e na pressão marcada no medidor de pressão à direita.

Para saber mais: CONCEITOS - Leis dos gases.

Autor do applet: Ian Littlewood